Размер шрифта: A A
Цвет сайта: A A

Вопросы к зачету по дисциплине «Химия»:

1.             Кислые и основные соли, их получение в конкретных системах, расчеты по уравнениям соответствующих реакций.

2.             Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

3.             Закон действия масс. Особенности его применения к реакциям в гетерогенных системах.

4.             Константа скорости химической реакции.

5.             Расчет изменения скорости реакции при изменении концентраций и давления.

6.             Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа.

7.             Расчет изменения скорости по известному коэффициенту скорости и обратно.

8.             Состояние химического равновесия.

9.             Константа равновесия. Расчет константы равновесия по исходным и равновесным концентрациям и обратно.

10.         Принцип Ле-Шателье, определение сдвига равновесия в системах при изменении температуры, давления и концентраций. Применение к гетерогенным системам.

11.         Квантовые числа как характеристики состояния электронов в атоме.

12.         Принцип Паули.

13.         Электронные и электронно-графические формулы элементов.

14.         Порядок заполнения подуровней. Максимальное число электронов на подуровнях.

15.         Атомная электронная орбиталь. Порядок заполнения орбиталей на подуровне.

16.         Правило Хунда, его иллюстрация на конкретных примерах.

17.         Значения квантовых чисел для электронов в атомах конкретных элементов.

18.         Объяснение причины периодического изменения свойств элементов на основе строения их атомов.

19.         Нахождение элемента по особенностям строения его электронной оболочки.

20.         Основное и возбужденное состояние атомов.

21.         Способы выражения концентрации растворов.

22.         Расчет молярности и нормальности раствора по массовой доле растворенного вещества.

23.         Расчет изменения концентрации при разбавлении раствора.

24.         Коллигативные свойства растворов.

25.         Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации.

26.         Задачи на закон разбавления.

27.         Способы смещения равновесия процессов электролитической диссоциации.

28.         Условия необратимости ионных реакций.

29.         Ионное произведение воды.

30.         Водородный показатель.

31.         Расчет изменения рН по изменению концентраций ионов Н+и ОН-.

32.         Расчет величины рН растворов кислот и оснований с известной концентрацией.

33.         Гидролиз солей, молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза.

34.         Движущая сила гидролиза

35.         Основные случаи гидролиза солей.

36.         Степень и константа гидролиза.

37.         Изменения величины рН растворов солей в результате гидролиза

38.         Выпадение в осадок гидроксидов и основных солей при обменных реакциях между солями с гидролизующимися ионами.

39.         Коллоидные растворы (золи), их отличия от истинных. Строение мицеллы.

40.         Написание формул мицелл золей, полученных конденсационным методом в известных условиях.

41.         Жесткость воды. Её влияние на эффективность моющих средств. Образование накипи. Единицы измерения жесткости.

42.         Карбонатная и некарбонатная жесткость. Возникновение карбонатной жесткости.

43.         Определение общей и карбонатной жесткости методами титрования.

44.         Расчет величины жесткости по известному содержанию солей или катионов и анионов в воде.

45.         Основные способы устранения жесткости. Термический метод умягчения. Известковый и известково-содовый методы умягчения. Ионообменные способы умягчения и обессоливания воды.

46.         Расчет количества осадка или умягчителя по известным величинам исходной и остаточной жесткости и обратно.

47.         Реакции окисления - восстановления, их уравнивание методами электронного баланса или электронно-ионным.

48.         Основные способы получения металлов. Металлотермия. Гидротермия.

49.         Закономерности ряда напряжений металлов.

50.         Взаимодействие металлов с водой и кислотами.

51.         Реакции металлов с концентрированной серной кислотой. Причины различия окислительных свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты.

52.         Реакции металлов с азотной кислотой в зависимости от ее концентрации и активности металла.

53.         Расчет объема выделяющегося газа по массам реагирующих металла и кислоты.

54.         Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

55.         Расчет состава смеси металлов по количеству выделившегося газа при реакции со щелочью или кислотой.

56.         Гальванический элемент. Процессы на электродах. Роль пористой перегородки.

57.         Понятие об электродном потенциале.

58.         Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы металлов и ряд напряжений.

59.         Коррозия металлов и факторы, влияющие на ее процесс.

60.         Химическая и электрохимическая коррозия. Анодный и катодный процессы.

61.         Взаимодействие металла с кислотой в присутствие соли менее активного металла или при контакте с более активным металлом.

62.         Коррозия под действием неравномерной аэрации и блуждающих токов.

63.         Классификация способов защиты металлов от коррозии.

64.         Анодные и катодные металлические покрытия, примеры таких покрытий на железе.

65.         Реакции на электродах при коррозии металла с покрытием или с примесями в различных средах.

66.         Протекторная защита и электрозащита.

67.         Легирование стали.

68.         Общая характеристика воздушных вяжущих веществ. Основные представители воздушных вяжущих веществ. Особенности применения воздушных вяжущих веществ.

69.         Расчеты по реакциям получения и твердения вяжущих.

70.         Воздушная известь: сырье, реакция при обжиге. Процесс гашения извести. Состав и свойства негашеной и гидратной извести, реакция твердения. Роль песка в известковых растворах.

71.         Гипсовые вяжущие, влияние условий обжига на их состав и свойства. Твердение полуводного гипса.

72.         Магнезиальный цемент, его получение, твердение и применение. Фибролит.

73.         Жидкое стекло, способы получения, модуль реакции твердения.

74.         Портландцемент: сырье для его получения и химические реакции при обжиге сырьевой смеси. Минералогический состав клинкера.

75.         Реакции при твердении портландцемента. Роль добавки гипса, реакция образования эттрингита.

76.         Расчет минералогического состава клинкера портландцемента по известному химическому составу или по количеству продуктов твердения.

77.         Классификация процессов коррозии бетона, приготовленного на основе портландцемента. Механизм разрушения при различных типах коррозии.

78.         Пуццолановые добавки, их влияние на твердение и свойства вяжущих на основе портландцемента.

79.         Гипсоцементопуццолановые вяжущие, их состав, получение и твердение.

80.         Глиноземистый цемент, его получение, твердение, важнейшие свойства и условия применения. Отличия глиноземистого цемента от портландцемента по составу, условиям обжига, свойствам, стойкости камня.

81.         Общие свойства спиртов и фенолов. Реакции дегидратации спиртов. Получение фенола.

82.         Формальдегид, его получение и основные свойства.

83.         Полимеры, химическое звено, степень полимеризации. Расчет средней молярной массы по степени полимеризации.

84.         Цепная полимеризация и ступенчатая полимеризация, протекающая с выделением низкомолекулярного продукта (по типу поликонденсации) и без выделения низкомолекулярного продукта.

85.         Механизм радикальной полимеризации мономеров винилового и дивинилового рядов.

86.         Термопластичные и термореактивные полимеры, примеры их получения.

87.         Три физических состояния линейных полимеров. Высокоэластическое состояние.

88.         Особенности полимеров пространственного строения по отношению к нагреванию.

89.         Деструкция полимеров, ее типы.